题目内容

某炼铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95％的生铁，需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨？(反应方程式：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

相对原子质量：Fe－56　　相对分子质量：Fe₂O₃－160)

答案：
解析：

　　解：设需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量为x

　　

　　x＝＝1900t

　　答：略

　　或　　解：1120t生铁中含铁：1120t×95％＝1064t

　　设炼出1120t含铁95％的生铁需氧化铁的质量为x

　　

　　x＝＝1520t

　　需含氧化铁80％的赤铁矿：＝1900t

　　答：略

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（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是

．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是

．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（x）的比例式为

．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为

．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是

．
（6）若建设哈尔滨市地铁一号线需钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是

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（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是______．
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（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______．
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