题目内容

13．将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液，则得到氢气的质量是（　　）
A．0.1 gB．0.2 gC．0.3 gD．0.4 g

分析 根据题意可知，反应产物中硫酸根的质量就是反应后的溶质比反应前混合粉末增加的质量，而生成的氢气全部来自于硫酸，所以根据元素的相对原子质量计算出氢气与硫酸根的质量比为48：1，据此列出比例式，即可计算出生成氢气的质量．

解答 解：恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-88.6%）=22.8g，
固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．

点评 本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学反应方程式解答问题的能力．

练习册系列答案
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3．下面是元素周期表中1-18号元素原子结构示意图的排列情况，通过你的学习，探究回答下列问题

（1）13号元素在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，变成Al3+（填写离子符号）．
（2）写出8号元素与12号元素形成化合物的化学式MgO．
（3）经过你的观察，同一族（同一竖行）元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质．
（4）请你再观察，同一周期（同一横行）元素的原子具有电子层数相等规律．（写一条即可）
4．H2、O2、N2的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（　　）
A．H2、O2和N2 的混合气体B．O2和N2的混合气体
C．H2和N2的混合气体D．2gN2
1．某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格．

（1）红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量．
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是瓶内的氧气消耗完（或瓶内的氧气浓度太低了）；
（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积$\frac{1}{5}$，由此得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写两条）没有冷却至室温，就打开弹簧夹、装置气密性不够好．
（5）若（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写一点）燃烧的红磷刚插入集气瓶时没有塞紧，燃烧一段时间后再塞紧．
（6）由本实验可以推测氮气的物理性质难溶于水、化学性质不能燃烧，也不能支持燃烧．
（7）该反应的反应方程式（或文字表达式）为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5或磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，基本反应类型是化合反应．
8．化学能帮助我们正确认识物质．鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（　　）
选项物    质方法或试剂
A铁丝和铝丝测量导电性
BCO和CO2石蕊溶液
C硬水和蒸馏水分别蒸发
D二氧化锰和碳粉双氧水
A．AB．BC．CD．D
18．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．
石油蒸馏		B．
灯泡通电发光
C．
用简易净水器净水		D．
火力发电
5．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2═6CO2+6H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X由碳、氢两种元素组成B．X中碳、氢两种元素的质量比为1：2
C．X中碳元素的质量分数为40%D．X分子中共有24个原子
2．如图所示化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．
  倾倒液体		B．
  检查装置的气密性
C．
   加热液体		D．
    加入固体
10．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：

（1）写出一个实验室制取氧气的化学反应文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成．
（3）I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应．
（4）验证一瓶无色气体是氧气的方法是：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．

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