题目内容
（2013?丹东一模）一次课外小组活动，老师拿出一瓶溶质质量分数为10%的无色溶液，和同学们一起探究其溶质的成分．
【提出猜想】老师提示该溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①NH4Cl ②Na2CO3 ③稀盐酸 ④Ca（OH）2
【查阅资料】NH4Cl、Na2CO3 易溶于水，NH4Cl溶液显酸性，常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g．
【交流讨论I】同学们一致认为该溶液不是
【活动探究】同学们设计了一下三个实验方案
【交流讨论II】小红认为方案二结论不合理，理由是
小丽认为只有一种试剂一次性就能完成上述【活动探究】从而确定溶液名称，他用的试剂是
【提出猜想】老师提示该溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①NH4Cl ②Na2CO3 ③稀盐酸 ④Ca（OH）2
【查阅资料】NH4Cl、Na2CO3 易溶于水，NH4Cl溶液显酸性，常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g．
【交流讨论I】同学们一致认为该溶液不是
④
④
（填序号）【活动探究】同学们设计了一下三个实验方案
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液 | 若 有白色沉淀 有白色沉淀 |
猜想2成立反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
| 方案二：取少量溶液向其中滴加石蕊溶液 | 若溶液变红 | 猜想3成立 |
| 方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液 | 若有刺激性气味的气体生成 | 猜想 ① ① 成立，反应的化学方程式是NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑ NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑ |
氯化铵溶液也显酸性
氯化铵溶液也显酸性
；小丽认为只有一种试剂一次性就能完成上述【活动探究】从而确定溶液名称，他用的试剂是
氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
．分析：通过分析可知：该溶液不是氢氧化钙，因为常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g，因此氢氧化钙溶液中溶质质量分数＜10%；方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可．酸能使紫色石蕊试液变红色；方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，若有刺激性气味的气体生成，说明有氯化铵；氯化铵的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水和氨气；小红认为方案二结论不合理，理由是氯化铵溶液也显酸性；方案一用的是钙离子，方案三用的是氢氧根离子，因此我们可以用氢氧化钙溶液，从而确定溶液名称．
解答：解：（1）【交流讨论I】通过分析可知：该溶液不是氢氧化钙，因为常温下Ca（OH）2的溶解度小于1g，因此氢氧化钙溶液中溶质质量分数＜10%，故答案为：④
（2）【活动探究】方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可．酸能使紫色石蕊试液变红色；方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，若有刺激性气味的气体生成，说明有氯化铵；氯化铵的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：有白色沉淀； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；①；NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
（3）【交流讨论II】小红认为方案二结论不合理，理由是氯化铵溶液也显酸性；方案一用的是钙离子，方案三用的是氢氧根离子，因此我们可以用氢氧化钙溶液，从而确定溶液名称，氢氧化钡溶液也有相同的现象，故答案为：氯化铵溶液也显酸性；氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；
（2）【活动探究】方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可．酸能使紫色石蕊试液变红色；方案三：取少量溶液向其中滴加氢氧化钠溶液，若有刺激性气味的气体生成，说明有氯化铵；氯化铵的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：有白色沉淀； CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；①；NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
（3）【交流讨论II】小红认为方案二结论不合理，理由是氯化铵溶液也显酸性；方案一用的是钙离子，方案三用的是氢氧根离子，因此我们可以用氢氧化钙溶液，从而确定溶液名称，氢氧化钡溶液也有相同的现象，故答案为：氯化铵溶液也显酸性；氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；
点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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