题目内容
（1）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） ．
（2）焊接金属时通常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 ；反应的现象为 ．盐酸的加入方式应少量多次，因为如果不小心将盐酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式） ．
（3）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱；氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 ；因此氢氧化钠必须密封保存．
（2）焊接金属时通常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为
（3）氢氧化钠有强烈的
考点：酸的化学性质,常见碱的特性和用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析：（1）水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应；当水垢完全反应后，铝稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡；写出反应的化学方程式即可．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；不小心将盐酸加为过量，铁能与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，再根据方程式的书写方法分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；不小心将盐酸加为过量，铁能与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，再根据方程式的书写方法分析解答．
解答：解：（1）水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸除去．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．当水垢完全反应后，铝稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，所以可以观察到铁表面的铁锈消失，溶液变为黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）腐蚀；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，所以可以观察到铁表面的铁锈消失，溶液变为黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）腐蚀；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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