题目内容
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到 ，则证明该样品中含有氯化钠．
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如图定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 g．
②计算该6g 纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如图定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是
②计算该6g 纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将
考点：根据化学反应方程式的计算,证明盐酸和可溶性盐酸盐
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据氯离子的鉴定方法考虑；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
②根据化学方程式利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量；
③所得晶体质量包括反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量，若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将偏大．
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
②根据化学方程式利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量；
③所得晶体质量包括反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量，若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将偏大．
解答：解：（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明该样品中含有氯离子，对于该题，即含有氯化钠；
故答案为：出现白色沉淀；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案为：2.2g；
②解：设Na2CO3质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
106 44
x 2.2g
=
解得 x=5.3g
答：该样品中含有5.3g Na2CO3．
③所得晶体质量包括反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量，若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将偏大；
故答案为：偏大．
故答案为：出现白色沉淀；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案为：2.2g；
②解：设Na2CO3质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
解得 x=5.3g
答：该样品中含有5.3g Na2CO3．
③所得晶体质量包括反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量，若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将偏大；
故答案为：偏大．
点评：本题主要考查氯离子的鉴定方法以及根据化学方程式的计算，难度不大．
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