Question

8．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制右图．
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10g样品可以产生3.3克二氧化碳；
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）图中曲线不再上升，并保持水平时对应的纵坐标数值即为产生二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳和样品质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由图中曲线可知：曲线不再上升并保持水平时，对应的纵坐标数值为3.3g，这个数值即为产生二氧化碳的质量．故答案为：3.3；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%═75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．