题目内容

某有机物燃烧后生成CO2和H2O两种物质，则此有机物的组成是（ ）

A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 肯定含有碳、氧元素

B 【解析】 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，二氧化碳和水中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气；故此有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选B。
练习册系列答案
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阅读材料，回答问题：

材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。请总结臭氧的有关知识：

⑴物理性质： ；

⑵化学性质： ；

⑶用途： ；

⑷从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：

。

淡蓝色气体 强氧化性 游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 二氧化碳；空气中含有二氧化碳，有利于植物的光合作用，但过多会引起温室效应 【解析】 (1)物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，故物理性质是：臭氧是淡蓝色气体；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、毒性等，故其化学性质是臭氧的强氧化性；利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和...

合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是 （ ）

A. 豆腐 B. 肥肉 C. 米饭 D. 西红柿

B 【解析】 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 A、豆腐主要含有蛋白质，故选项错误；B、肥肉中富含油脂，故选项正确；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；D、西红柿中富含维生素，故选项错误。故选B。

纯净物是由________种物质组成的，混合物是由______________物质混合而成的。在实际应用中，绝对纯净的物质并不存在，当其中杂质含量极少时，即可认为是__________(填物质类别)。

一两种或两种以上纯净物 【解析】 从宏观上说：纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在实际应用中，绝对纯净的物质并不存在，当其中杂质含量极少时，即可认为是纯净物。

用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。

CO2N22CO+2NO2CO2+N2 【解析】 用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），其中一种是空气中含量最多的气体（氮气），其化学式分别是CO2、N2；CO和NO反应的化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。

如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A. 反应生成的丙物质属于单质 B. 参加反应的甲物质属于化合物

C. 该反应中原子的种类发生了改变 D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

C 【解析】 甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个B原子构成； 根据反应的微观图可知，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个丙物质的分子和3个乙物质的分子。 A、丙物质的分子由2个B原子构成，即物质丙由元素B组成的单质；故A正确； B、物质甲的分子由3个A原子和1个B原子构成，即物质甲是由A、B两种元素组成的化合物；故B正确； C、化学反应...

核电荷数多于核外电子数的粒子一定是

A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子

D 【解析】 根据微粒中核电荷数与核外电子数的关系可知，核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子，故答案选择D

下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是(　　)

A. 镁条燃烧 B. 铜片受热

C. 火箭升空 D. 糖溶于水

D 【解析】 A、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；B、铜片受热过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化；C、火箭升空过程中有新物质生成，属于化学变化；D、糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3， 钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：

（1）反应产生二氧化碳________g，是________mol；

（2）每片钙尔奇中含碳酸钙________mol；

（3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为________g。

（4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）________

0.660.0150.0151.210.95% 【解析】 (1)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物质的量为：0.66g÷44g/mol=0.015mol； (2)设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 2...

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