Question

干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物35.5g，加热到不再产生气体为止，冷却后称剩余固体为25.9g，求：（有关相对的原子质量：K：39，CI：35.5，O：16）
①可得多少克氧气？
②25.9g固体是什么？各为多少克？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量；

解答：解：①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为35.5g-25.9g=9.6g
②设生成的氯化钾质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   9.6g

149

x

=

96

9.6g

x=14.9g
由于反应后的固体为催化剂和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是25.9g-14.9g=11g．
答：①所制得氧气的质量为9.6g；②25.9g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是14.9g和11g；

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．