题目内容
2.“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为:xNaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$xNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g.
请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x=2.
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为0.2g.
分析 (1)由质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目均相等,进行分析解答.
(2)由题意,由生成氯气的质量,由反应的化学方程式列式计算出同时产生H2的质量即可.
解答 解:(1)由质量守恒定律,反应前后氯原子的数目相等,则x=2.
(2)设同时产生H2的质量为x
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 71
x 7.1g
$\frac{2}{71}=\frac{x}{7.1g}$ x=0.2g
故答案为:(1)2;(2)0.2.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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