Question

在8g SO₂和O₂的混合物中，经分析硫元素质量分数为40%，此混合物中氧气和二氧化硫的质量比为

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：根据题意，氧气和二氧化硫的混合气体，其硫元素的质量分数为40%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；也可用十字交叉法解答．

解答：解：方法一、设混合气体中O₂质量为x，SO₂质量为8g-x，二氧化硫中含有硫元素，氧气中不含硫元素，则混合物中硫元素的质量就等于二氧化硫所含的硫元素的质量；由混合物中硫元素的质量分数为40%，则8g×40%=（8g-x）×

32

32+16×2

×100%，解得x=1.6g，则二氧化硫的质量是8g-1.6g=6.4g，二者的质量比是1.6g：6.4g=1：4；
方法二、氧气中硫元素的质量分数为0，二氧化硫中氧元素的质量分数为

32

32+16×2

×100%=50%，
则，
即混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为10%：40%=1：4，
故答案为：1：4．

点评：本题考查质量分数的有关计算，学生可采用质量分数的概念来列式计算，也可利用十字交叉法来快速解答，注重简单方法在解题中的应用．