配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液.不需要的仪器是A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒 A [解析] 试题配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器有烧杯.量筒.托盘天平.胶头滴管.药匙.玻璃棒等.所以应选A项. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】试题配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器有烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。所以应选A项。

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下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所...

下列化学实验操作不符合规范的是（）

A. 横 B. 平

C. 竖 D. 直

C 【解析】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管...

按照如图所示进行中和反应实验。

(1)反应的化学方程式为__________。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。

(3)实验后溶液pH__(填“小于”“等于”或“大于”)7。

NaOH + HCl === NaCl + H2O 溶液由红色变无色小于【解析】本题考查了中和反应的实验。 (1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH + HCl=== NaCl+ H2O； (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，pH值逐渐降低，会由碱性变为中性，到最后盐酸过量时变为酸性，酚酞在碱性时为红色，碱性和中性为无色，所以盐酸与氢氧化...

化学反应能提供能量。

(1)野炊时，小明使用的是化石燃料(如下图)。他使用的燃料可能是________。(填序号，下同)

A．石油液化气 B．木炭 C．酒精

(2)若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了________原理灭火。

A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点

A A 【解析】本题考查了燃料和种类和灭火的原理。（1）小明使用的是化石燃料，石油液化气是化石燃料，他使用的燃料可能是石油液化气，故选A；（2）若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火，故选A 。

下列物质中，属于溶液的是

A. 糖水 B. 牛奶 C. 米粥 D. 豆浆

A 【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，可以据此判断A选项正确

为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。

试回答下列问题

(1)试管A中的现象是______________________。

(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。

(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。

（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？

（作出猜想）

猜想I NaCl

猜想I I NaCl和CaCl2

猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3

猜想IV：NaCl 、CaCl2 和Na2CO3

小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。

（进行实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想____成立
ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____	有气泡产生

溶液变浑浊 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl 加入稀盐酸(HCl或稀硫酸(H2SO4) III 【解析】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故该实验中的现象是溶液变浑浊；（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀...

空气成分中，体积分数约占78%的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

A 【解析】空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．故选A

20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；改变温度至t2℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

(1)图④中表示固体甲的溶解度曲线的是__________(选填“A”或“B”)。

(2)图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是__________

(3)当x=__________g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为__________。

A ② 2.5g 4:1 【解析】本题考查了溶解度概念和溶解度曲线的应用。（1）由题目信息可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，若图④中表示甲的溶解度曲线的是A；（2）在①、②、③溶液中，溶液②中有没溶解的固体剩余，一定是饱和溶液，故填：②；（3）根据溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度是25g，20℃时，100g水溶解25g的甲溶液达到饱和状态，50g水溶解12.5g...

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