Question

20．为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中，取40g稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示．（杂质不参加反应）．

序号	加入的盐酸/g	剩余固体/g
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.6
4	10	m

求：（1）第四次剩余固体物质的质量m=1.6g
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数80%
（3）最终生成二氧化碳的质量是多少g？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
由表中数据可知，加入10g稀盐酸时反应的碳酸钙的质量是2.5g，第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙已经完全反应．

解答 解：（1）加入10g稀盐酸时反应的碳酸钙的质量是2.5g，第三次加入10g稀盐酸后碳酸钙已经完全反应，第四次加入稀盐酸时，固体质量不再减少，因此m=1.6．
故填：1.6．
（2）反应前后的固体质量差即为碳酸钙的质量，因此碳酸钙的质量为：8g-1.6g=6.4g，
该石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 6.4g                 x
$\frac{100}{6.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.816g，
答：最终生成二氧化碳的质量是2.816g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．