题目内容

16．如图一所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可选用G装置测定二氧化碳的体积，植物油的作用是防止CO2溶于水．
（2）关于实验室制取O2和CO2的实验，下列说法中正确的是AD
A．发生装置可以相同                 B．都要使用催化剂
C．都用排水法收集                 D．都要检查装置的气密性
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应，制取微溶于水的乙炔气体，该反应太快必须控制反应速度．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（4）兴趣小组利用如图二所示实验装置研究燃烧的条件：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，装置B中发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通过以上实验说明燃烧需要可燃物与氧气接触．
（5）图三中甲图是实验室制取CO2的装置图．该装置的特点是控制反应的发生和停止，①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？②④（填编号）

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的原理以及其溶解性来分析；
（2）根据实验室制取O2的反应原理可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰来制取氧气，属于“固固加热型”；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；根据氧气的性质来选择收集装置，一般采取“排水法”；制取氧气发生的是分解反应．
根据实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；根据CO2易溶于水，且密度比空气大，可确定收集方式采用“向上排空气法”，制取二氧化碳属于复分解反应．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为B装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，可选择收集装置；
（4）通过图二实验说明燃烧需要：与氧气接触；
（5）根据实际操作看是否适合于控制反应的发生和停止的效果．

解答 解：（1）在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以加入少量的植物油；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，防止CO2溶于水；
（2）A、实验室制取氧气和二氧化碳都可选用“固液不加热型”装置，发生装置可以相同，故A正确；
B、实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气用催化剂，高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，不用催化剂，故B错误；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D、为了防止装置漏气，实验前都要检查装置的气密性，故D正确．
故选：AD．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从a端管口通入．故填：A；a；
（4）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；通过图二实验说明燃烧需要氧气：故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 可燃物与氧气接触；
（5）该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和使用方便的效果．
①、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故①错误；
②、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故②正确；
③、操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜．故C③错误；
④、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故④正确．
故填：控制反应的发生和停止；②④

点评 通过回答本题掌握了控制反应的发生和停止的实验装置的设计方法，学会了根据实验结论考虑实验目的，根据实验过程考虑所用仪器的方法．

练习册系列答案
相关题目
6．条件相同时，下列气体各1g，所含分子数最多的是（　　）
A．COB．O2C．CO2D．H2
7．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
Ⅰ．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜（CuSO4）．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H2无CO．
4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）
A．a的溶解度随温度的升高而减少
B．a的溶解度大于b的溶解度
C．c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃时变为不饱和溶液
D．t1℃时，60 g a的饱和溶液中含有溶剂50 g
11．在O2、H2、CO、CO2四种气体中：
（l）具有毒性的可燃性气体是CO
（2）能灭火的气体为CO2；
（3）既有可燃性，又有还原性的气体有H2、CO
（4）能支持燃烧的气体是O2；
（5）可以用向上排空气法收集的气体是O2、CO2．
1．将一定质量98%浓硫酸稀释成100g质量分数为19.6%的稀硫酸，根据该实验回答下列问题．
（1）需要质量分数为98%的浓硫酸20g；
（2）配制过程的先后顺序是（用序号表示）②①③④；
①量取    ②计算     ③混匀     ④装瓶贴签
（3）浓硫酸与水混匀时，要将浓硫酸倒入装有另一种液体的烧杯中；
（4）若量取浓硫酸时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
8．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．为了验证猜想，他们做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请分析说明小刚所得结论是否正确？不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加酚酞溶液，溶液变成红色，由此小军认为白色粉末是NaOH．请分析说明小军所得结论是否正确？不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液种滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红在小红所做的实验中，若把溶液BaCl2换成Ba（OH）2溶液，请分析是否可行？不行，因为所加氢氧化钡溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．
5．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是（　　）
A．用食盐腌制食品，延长食品的保存期限
B．在蒸馒头时，用纯碱来消耗面团发酵生成的酸以调节口感
C．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用来提高肥效
D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的农药
6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢制取氧气时应选用B作为发生装置（填字母标号，下同），C或D作为收集装置，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用C收集氧气，进行验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网