题目内容
下列装置常用于实验室制取气体．
根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：① ，② ．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为： ．利用C装置收集氧气的最佳时刻是 ．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是： （用化学方程式表示）．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为 ．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入．
【答案】分析：（1）据常用仪器回答；
（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，据反应原理书写方程式；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，据此书写方程式，二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气．
解答：解：（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；
（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，因为开始出来的氧气中含有空气；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气，将空气挤压到集气瓶上部通过长导管排尽；
故答案为：
（1）①铁架台； ②长颈漏斗；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑； 导管口有气泡连续均匀冒出时； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）BE； 可以随时控制反应发生或停止； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； b．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并熟悉实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，掌握二氧化碳的性质等知识才能依据选项正确分析解答．
（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，据反应原理书写方程式；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，装置B可通过弹簧夹的开闭随时控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，据此书写方程式，二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气．
解答：解：（1）编号仪器分别是铁架台、长颈漏斗；
（2）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时，因为开始出来的氧气中含有空气；硫燃烧生成的二氧化硫有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以应从b导管进气，将空气挤压到集气瓶上部通过长导管排尽；
故答案为：
（1）①铁架台； ②长颈漏斗；
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑； 导管口有气泡连续均匀冒出时； 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）BE； 可以随时控制反应发生或停止； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； b．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并熟悉实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理，掌握二氧化碳的性质等知识才能依据选项正确分析解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
