下列有关分子性质的描述不正确的是( )A．一个水分子质量约3×10-26kg.说明分子很小B．量体温时水银柱上升.说明温度升高.汞分子的间隔变大C．“酒香不怕巷子深说明分子在不断运动D．二氧化碳不能供给呼吸而氧气能供给呼吸.说明不同物质的分子性质不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关分子性质的描述不正确的是（　　）

	A．	一个水分子质量约3×10^-26kg，说明分子很小
	B．	量体温时水银柱上升，说明温度升高，汞分子的间隔变大
	C．	“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
	D．	二氧化碳不能供给呼吸而氧气能供给呼吸，说明不同物质的分子性质不同

分析根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答解：A、1个水分子的质量约是3×10^-26kg，说明分子质量很小，故选项解释错误．
B、物质的热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变，量体温时水银柱上升，说明温度升高，汞原子的间隔变大，故选项解释错误．
C、“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动，故选项解释正确．
D、二氧化碳不能供给呼吸而氧气能供给呼吸，是因为二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而氧气是由氧分子构成，说明不同物质的分子性质不同，故选项解释正确．
故选AB．

点评本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案

相关题目

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为下列氧化剂中最合适的是

______（填标号），原因是______。

A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。

则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。（已知SO3的熔点为16.8℃）。

【提出假设】

假设1：所得气体的成分是SO3；

假设2：所得气体的成分是SO2、O2；

假设3：所得气体的成分是______。

【设计实验】

按下图装置进行实验。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

【实验结论】

通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是

A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关

B.生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关

C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关

D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

4．我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C₁₅H₁₀O₂），有很高的药用价值．请回答：
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1（填最简比）．
（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为9g．

11．计算在80g质量分数为15%的KNO₃溶液里含有多少克KNO₃？在这种溶液里加入20g KNO₃后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液中都含有共同的H⁺离子（填符号）．
（2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（3）它们都能除铁锈，稀硫酸中加入生锈的铁钉，现象是铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，有关化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（5）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量增大，溶质质量分数减小；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其质量减小，溶质质量分数减小．（填“增大”或“减小”或“不变”）

8．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答．

（1）写出图中仪器名称：a试管；b铁架台．
（2）实验室用A装置制取氧气
Ⅰ．反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，搭建A装置时，酒精灯应在固定仪器a之先（选填“先”或“后”）放置．
Ⅱ．图中可以收集氧气的装置有E、F（填装置编号）．
Ⅲ．从反应后的剩余固体中回收二氧化锰的操作是溶解、过滤．
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免引起发生装置炸裂．图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B（填装置编号）．

5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	除去杂质的方法
A	FeCl₂ （CuCl₂）	加水溶解、加过量铁粉、过滤、洗涤
B	Fe粉（CuSO₄）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CO₂（CO）	点燃
D	MnO₂固体（KCl）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

6．用化学符号表示
水分子H₂O；氢分子H₂；氧分子O₂；氢原子H；
氧元素O；铝元素Al；氯元素Cl；钠元素Na；锂元素Li；
铍元素Be；硼元素B；氖元素Ne；硫元素S．

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