题目内容
（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。
（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②滤渣的成分是 。
③氧化铜的质量为 g。
（1）导电
（2）4Al +3O2 = 2Al2O3
（3）3CO + Fe2O3 
3CO2 + 2Fe
（4）①CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②Fe、Cu ③ 16
【解析】
试题分析：（1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，用化学方程式表示其原因为4Al +3O2 = 2Al2O3。
（3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是：3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不再含有硫酸铜；向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为12.8 g，即铜的质量是12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；
②滤渣的成分是Fe、Cu；
③设氧化铜的质量为X。
Cu------CuO
64 80
12.8g X
64：80=12.8g：X
X=16g
氧化铜的质量为16g.
考点：金属的性质与用途；化学方程式；根据化学方程式计算。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
智能训练练测考系列答案（6分）金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用。（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一： ；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三：铁>锰>铜。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象；
③第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：
。
（2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
|
|
加入稀硫酸的质量（g） |
充分反应后剩余固体的质量（g） |
|
第1次 |
20 |
17.4 |
|
第2次 |
20 |
14.8 |
|
第3次 |
20 |
12.2 |
|
第4次 |
20 |
12.0 |
|
第5次 |
20 |
m |
①表格中m= ；
②黄铜样品中锌的质量分数为 。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，在生产、生活和社会发展中起着非常重要的作用．
（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：________；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入________中，观察现象；
③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：________．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：________．
（2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 20 | 17.4 |
| 第2次 | 20 | 14.8 |
| 第3次 | 20 | 12.2 |
| 第4次 | 20 | 12.0 |
| 第5次 | 20 | m |
②黄铜样品中锌的质量分数为________．
（1）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：______；
猜想二：铁＞铜＞锰；
猜想三：铁＞锰＞铜．
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：
①第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；
②第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入______中，观察现象；
③第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：______．
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：______．
（2）铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入同一种稀硫酸，并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
| 第1次 | 20 | 17.4 |
| 第2次 | 20 | 14.8 |
| 第3次 | 20 | 12.2 |
| 第4次 | 20 | 12.0 |
| 第5次 | 20 | m |
②黄铜样品中锌的质量分数为______．