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某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A. LiMnO2是氧化物 B. 该反应是化合反应

C. 此反应中，二氧化锰是催化剂 D. LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

练习册系列答案
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金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液

Y盐溶液

Z盐溶液

Ni

无

无

有

Mn

无

有

有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为：

A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X

C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z

某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）

A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3

按要求写出下列反应的化学方程式：

⑴铝制品耐腐蚀的原因_______________________________；

⑵铜与硝酸银溶液反应_______________________________。

以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是( )

A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 红磷燃烧产生大量白雾

C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色

D. 10mL酒精与10mL水混合，体积等于20mL

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①按图1连接好实验装置

②______________

③在集气瓶中加水，并将瓶内的空间分为五等分，用弹簧夹夹紧橡皮管

④在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

⑤充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）补充第二步实验操作_______红磷燃烧的现象是 ________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5。

（3）该实验可推论出氮气有________ 化学性质

（4）若实验结束后观察到进入水的体积不足1/5原因可能是________

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方案如图2所示，你认为改进后的优点是______

试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的___，加热前应先______

某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是

A. 该微粒的原子核内有11个质子

B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子

C. 该微粒的原子核外有3个电子层

D. 该图表示的微粒是一种离子

日常生活常见的下列物质，属于化合物的是(　　)

A. 矿泉水 B. 冰水混合物 C. 食盐水 D. 空气

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