题目内容
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____________。
（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的__________。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而___________。
由碱的性质可知，假设1不成立。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。 | _______________ | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液，隔绝空气，冷却到室温，观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
（拓展延伸）
（3）将小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：________。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测______也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）
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