Question

Ⅰ．硫铁矿（主要成分是FeS₂）是一种铁矿石．用1000t含FeS₂60%的硫铁矿，理论上可以炼出________吨铁．（假设在反应过程中FeS₂中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）
Ⅱ．由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害．
某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：
（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）

（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为________，其与碘化钾反应的化学方程式是________．
（2）步骤③中“X操作”是________．该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是________，它在步骤②中的作用是________．
（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是________毫克．

Answer 1

解：Ⅰ．FeS₂中铁元素的质量分数=×100%=×100%
1000t含FeS₂60%的硫铁矿，理论上可以炼出铁：1000t×60%××100%=280t
故答案为：280 吨；
Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行可推断物质M为 AgNO₃；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，应方程式为：AgNO+KI=AgI↓+KNO₃；
故答案为：AgNO₃； AgNO+KI=AgI↓+KNO₃；
（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；
根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；　过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；由此可知：玻璃棒在步骤②中的作用是引流；
故答案为：过滤；玻璃棒； 引流；
（3）设 一片未知碘片中含KI的质量为 x mg
AgNO+KI=AgI↓+KNO₃
166 235
x 117.5 mg
，
解答 x=83 mg
故答案为：83．
分析：Ⅰ．先计算FeS₂中铁元素的质量分数；再根据题意进行解答；
Ⅱ．（1）碘化银是不溶于水的黄色沉淀，根据质量守恒定律，进行推断物质M；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
（2）根据图中操作可知步骤③中“X操作”是过滤；
根据玻璃棒在实验中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；　过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；进行解答；
（3）根据碘化钾反应的化学方程式进行计算解答．
点评：本题考查学生对过滤玻璃棒的作用的掌握，正确书写化学方程式及根据方程式进行计算解题的能力．