Question

Ⅰ．取3份73g某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO₃ 和KHCO₃组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验， 测得如下数据（不考虑CO₂在水中的溶解）。

回答下列问题：
(1)盐酸的溶质质量分数为____。
(2)混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为____。
Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃和CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题。
(1)取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成气体的量都为定值，则A 的可能组成是（可以不填满，也可补充）

(2)若A是MgCO₃和CaCO₃组成的混合物，取10.0g的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是多少？

Answer 1

I．(1)在甲组实验中盐酸没有完全反应，乙、丙组中盐酸完全反应，所以应选择乙或丙组CO₂质量计算HCl的质量。
设73g盐酸中含HCI的质量为x。
 ～ HCl ～ CO₂
                 36.5      44
                  x         6.6g
 x=5. 475g
(2)设混合物中KHCO₃的质量为x，NaHCO₃的质量为y。
KHCO₃ + HCl== KCl+H₂O + CO₂ ↑
100g                                   44g
   x                                   
NaHCO₃+ HCl==NaCl + H₂O + CO₂ ↑
    84g                                     44g
     y                                      
列方程式x +y =9. 2g，
解得 x=5g，y=4.2g。
则NaHCO₃与KHCO₃的质量比为4.2g:5g =21:25。
Ⅱ．(1)要使混合物组合发生反应生成CO₂的量是定值，那么组分的相对分子质量应相同，组分中含的质量分数也相同。
NaHCO₃和MgCO₃，KHCO₃和CaCO₃两组符合上述条件。
(2)解：设10.0g的A中只含有MgCO₃，它与足量盐酸反应产生的CO₂的质量为a，
设10g A中只含有CaCO₃，它与足量盐酸反应产生的CO₂的质量为b。
MgCO₃ +2HCl==MgCl₂ + CO₂ ↑ +H₂O
   84                                44
10.0g                                a
,a=5. 24g。
CaCO₃ +2HCl==CaCl₂ +CO₂ ↑ +H₂O
  100                             44
 10.0g                            b
，b=4. 40g。
所以，产生气体的质量x范围是4. 40g<x<<5.24g