Question

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量／g	20	40	60
生成气体的质量／s	2.2	4.4	5.5

 

 

 

 

 

根据实验及有关数据进行计算：

（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为          g。

（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?

（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）5.5g                                    （1分）

(2)解：设碱性调味液中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ + H₂SO₄==== Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O  （1分）

106                     44

x                       5.5g

106：44 ＝ x：5.5g    x＝12.25g     （1分）

12.25g/100g×100%＝12.25%          （1分）

(3)  设反应后溶液pH=7时需要稀硫酸的质量为y

2.2g:20g＝5.5g:y     y＝50g         （1分）

答：（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为12.25%；（“设”和“答”共为1分）

（3）反应后溶液pH=7时，需要稀硫酸的质量为50g。

【解析】由实验表格可知第Ⅰ组生成气体2.2g，第Ⅱ组生成气体4.4g，第Ⅲ组生成气体5.5g<6.6g，则说明第Ⅲ组100g碱性调味液与稀硫酸完全反应，且稀硫酸有剩余。将生成二氧化碳的质量5.5g代入化学方程式Na₂CO₃ + H₂SO₄=== Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O计算。