题目内容
【题目】为了测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解10g 大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为_____；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是_____；
（5）将所得的固液混合物过滤，并向滤液加入 6.8g 水，则此时滤液中氯化钙的质量分数是_____；
（6）某工厂要想制得 280t 含杂质 25%的氧化钙，理论上需要这种大理石的质量为_____。
【答案】（1）
；（2）
；（3）75%；（4）20g；（5）7.5%；（6）500t
【解析】
（1）实验中发生反应碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为。
（2）解：设10g 大理石样品中碳酸钙质量为x。
生成二氧化碳气体的质量为
由此可知，10g 大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为：。
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
。
（4）设50g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。
第一次加入50g稀盐酸产生的二氧化碳气体的质量为：
则配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
。
（5）设滤液中氯化钙的质量为z；
则滤液中氯化钙的质量分数为
。
（6）设需要这种大理石中碳酸钙的质量为m。
生成的氧化钙的质量为
则理论上需要这种大理石的质量为：
。
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