Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定有

 

，一定没有

 

；可能含有的物质是

 

生成无色气体E的化学方程式是

 

．
②对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液D少许，加入   溶液，		．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液PH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题．

解答：解：①把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；实验中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，而框图中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；与稀盐酸反应产生气泡的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于该白色粉末是三种混合而成，由实验可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，要验证氯化钡或硫酸钠的存在，可以通过验证钡离子或硫酸根离子的存在，因此可以滴加硫酸或氯化钡观察是否产生沉淀进行验证．
故答案为：①NaOH、CaCO₃，CuSO₄；氯化钡和硫酸钠中的一种；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②

实验操作	实验现象	实验结论
取未知成分溶液D少许，加入 氯化钡溶液，	白色沉淀（或没有沉淀）	有硫酸钠 （或氯化钡）．

（答案合理即可）．

点评：本题属于框图式推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以框图信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．