Question

化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．

【查阅资料】
①经调查，市场上有以下3种主要产品．

商品名称	小苏打	食臭粉	混合碱性膨松剂
主要成分	碳酸氢钠	碳酸氢铵	碳酸氢钠和碳酸氢铵

②氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】

实验序号	实验装置	实验现象	实验结论及分析
实验1	选用A、B、C	C中	有CO2生成
实验2	选用A、   和E	E中紫色石蕊溶液变成   色	有NH3生成

【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉．写出食臭粉加热反应的化学方程式

 

；
乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如表定量实验：

实验序号	实验目的	实验装置	数据记录	实验结论
实验3	测定生成CO2的质量	选用A、B、D	装置D增重a g	该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4	测定生成NH3的质量	选用A、B、D	装置B增重1.7g

（1）实验3中装置B的作用是

 

；
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是

 

；
（3）若测得a为13.2，该碱性膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为

 

（结果用最简整数比表示）．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：
【实验记录】选用A，B，C，C中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；选用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸气的，E是检验氨气的，氨气溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色；
【实验分析】根据食臭粉加热反应的反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式；
实验3中装置B的作用是：除尽水蒸气和氨气，装置D增重的质量是二氧化碳的质量；如果装置B增重1.7g，因为碳酸氢铵受热分解生成一份氨气和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的质量是4.4g，又因为碳酸氢钠分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；若测得a为92.4g，那么碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量=92.4g-4.4g=88g，根据88g二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量，然后求NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比．

解答：解：
【实验记录】选用A，B，C，C中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；选用A，D，E，D是吸收二氧化碳和水蒸气的，E是检验氨气的，氨气溶于水是氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：实验1：澄清石灰水变浑浊；实验2：D；蓝；
【实验分析】
根据实验中的现象，则食臭粉加热反应的化学方程式为NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）实验3中装置B的作用是：除尽水蒸气和氨气，装置D增重的质量是二氧化碳的质量；
（2）如果装置B增重1.7g，因为碳酸氢铵受热分解生成一份氨气和一份二氧化碳，那么生成二氧化碳的质量是4.4g，又因为碳酸氢钠分解也生成二氧化碳，因此a大于4.4g；
（3）若测得a为92.4g，那么碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量=92.4g-4.4g=88g，根据88g二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量，然后求NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比；设生成88g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x
    2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
     168                   44  
      x                    88g    
则  

168

44

=

x

88g

，解得 x=336g，
因此NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比=336g：7.9g=3360：79．
故答案为：
【实验记录】

实验序号	实验装置	实验现象	实验结论及分析
实验1		澄清石灰水变浑浊
实验2	D	蓝

【实验分析】
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（1）除尽水蒸气和氨气；
（2）＞4.4；
（3）3360：79

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．