Question

3．某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．
（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g．题目需要求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应后的氯化钠溶液的NaCl的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量．

解答 解：设生成4.4g二氧化碳，消耗的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                         y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
反应后溶液中的氯化钠的质量为12g-10.6g+11.7g=13.1g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{13.1g}{12g+60g+63.4g-4.4g}$×100%=10.0%
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%．

点评 计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除．