题目内容

实验一,高锰酸钾的溶解是如何体现物质是由微粒构成的?

 

  剖析:在这个实验中也是从物质的可分性来认识的,颗粒状的高锰酸钾研磨成粉末状的,说明可以再分;把高锰酸钾加入水形成溶液,溶液变成红色,也说明高锰酸钾还可以再分;再把这些溶液放入更多的水中,也有一定的颜色,说明每一滴液体中也都含有高锰酸钾,这也说明高锰酸钾还可以再分。这样一直分下去,就得到了很小的高锰酸钾的微粒,高锰酸钾是由大量的高锰酸钾的微粒聚集而成的。

练习册系列答案
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根据下列实验装置图回答

(1)写出标号仪器的名称a
酒精灯
酒精灯
、b
锥形瓶
锥形瓶

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是
A
A
(填字母代号,下同).收集装置可选用
D或F
D或F
,反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
.实验中在试管口放一团棉花的目的是
防止加热过程中高锰酸钾进入试管
防止加热过程中高锰酸钾进入试管

(3)实验室也可以选用装置B中制取O2,反应的符号表达式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.若选用C做发生装置,与装置B比较,装置C的优点是
可控制反应的发生和停止
可控制反应的发生和停止

(4)在通常状况下,甲烷是一种无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水.实验室通常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷.则实验室制取甲烷气体的发生装置可选用
A
A
;收集装置可选用
E或F
E或F

(5)如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置.实验时,打开分液漏斗活塞,通入干燥氧气约10秒,引燃铁丝下端火柴杆,伸入塑料瓶内,并对准玻璃管口正上方,观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧,
火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

反应的符号表达式为
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
.改进后的优点是
1、2、3
1、2、3
(填序号) 
1.氧气无需提前制备和收集,操作更方便
2.塑料瓶代替集气瓶,防止集气瓶炸裂,更安全
3.装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体,实验更优化
(6)某兴趣小组同学将带火星的木条伸入到收集满氧气的集气瓶内,木条复燃,拿出木条,盖好集气瓶,过一会儿,再用带火星的木条伸入瓶内,木条仍然复燃.重复以上操作,直到木条不再复燃.据此现象你能得到有结论是
带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
带火星的木条是否复燃与氧气的浓度有关
通过化学学习,你已经初步掌握了实验室制取气体的一般规律,以下是老师提供的一些实验装置.

请结合上图仪器回答问题:
(1)写出标号仪器的名称①
分液漏斗
分液漏斗
集气瓶
集气瓶

(2)写出实验室用B装置制取氧气时,涉及反应的文字表达式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰
;可以用C装置收集氧气的原因是
氧气难溶于水
氧气难溶于水

(3)装置A除了可以制备氧气,还可以用来制备二氧化碳,写出制备二氧化碳气体的文字表达式
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
,写出检验CO2文字表达式
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体.甲烷的密度比空气小,难溶于水.可选用
C
C
装置作为制取甲烷的发生装置,如果采用装置F收集甲烷,甲烷应从
b
b
(填“a”或“b”)端进入.
(5)用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气时,发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为导致该现象的原因可能是
没有在试管口放棉花
没有在试管口放棉花
.高锰酸钾的相对分子质量为
158
158
,实验测知:在反应过程中,高锰酸钾分子中有四分之一的氧原子重新组合为氧分子,那么316g高锰酸钾完全反应后可得到氧气
32
32
 克.

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