题目内容
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
| A、a和b是反应物，d可能是催化剂 |
| B、反应中a与b的化学计量数之比为4：1 |
| C、c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 |
| D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．
解答：解：A、根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定B是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定c是生成物；c增加的质量大于b减少的质量，所以可以判断a为反应物；d的质量反应前后不变，根据催化剂的定义知道，d可能为催化剂，故A说法正确；
B、不告诉相对分子质量，无法计算a与b的化学计量数之比；故B说法错误；
C、反应物是a和b，生成物是c，由质量守恒定律可知c物质中元素的种类一定等于a和b两种物质中元素的种类，故C说法正确；
D、物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，设反应中a与b的化学计量数之比为x：y，参加反应的B的质量为0.64g，生成物C的质量是3.2g，由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的A的质量为3.2g-0.64g=2.56g，根据物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比等于参加反应的物质的质量之比：
=
，解得：x：y=2：1，故D说法正确．
故选B．
B、不告诉相对分子质量，无法计算a与b的化学计量数之比；故B说法错误；
C、反应物是a和b，生成物是c，由质量守恒定律可知c物质中元素的种类一定等于a和b两种物质中元素的种类，故C说法正确；
D、物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，设反应中a与b的化学计量数之比为x：y，参加反应的B的质量为0.64g，生成物C的质量是3.2g，由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的A的质量为3.2g-0.64g=2.56g，根据物质的相对分子质量乘以前面的化学计量数之比等于参加反应的物质的质量之比：
| 2x |
| y |
| 2.56g |
| 0.64g |
故选B．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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