小林觉得你很聪明.是他的良师益友.学完“酸的化学性质后.邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用 :(1)复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O--④-- 由于小林的课堂笔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用	酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色	酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑	Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③酸与某些金属氧化物作用	Fe₂O₃+HCl=FeCl₃+H₂O	……
④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：                   63                  。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素         64       元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质        65       （填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如    66    （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。

29题：63． Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 64．铁（Fe） 65． ②
66．除水垢（合理均可） 67．氢（H⁺）

分析：（1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边个元素的原子个数相等；
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子．
解答：解：（1）配平后的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等；
（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即H⁺．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）①铁（Fe），②；
②除水垢（合理均可）；
（3）氢（H⁺）．

练习册系列答案

相关题目

实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件。
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。
Ⅲ、。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5 mL	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5 mL	（试剂B）	明显加快	Cl^-对反应有促进作用

试剂B是       （化学式）固体。
【结论】结论A为                                            。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是         。

下表列出生活中一些液体的PH：

液体	雨水	蒸馏水	厨房清洁剂	厕所清洁剂
PH	5.6	7	12.5	1.6

⑴上述液体中，酸性最强的是_______，能使酚酞试液变红的是_______；
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是_____________________；
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”） _______；
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_________________________________。

溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：__________________，碱性溶液：__________________。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
用酚酞溶液：__________________，用pH试纸：__________________。
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H⁺浓度变化的关系。
______________________________________________________。

（5分）小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH＝7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O  　使酚酞变色，
实验（2）看到的现象是　　　　　　，得出的结论是Na＋离子　　　　　　　  　　。
实验（3）看到的现象是　　  　　，得出的结论是　　　　     　　　　　。

向PH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是

向稀硫酸中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是（　　）

试题分类