Question

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

（1）写出反应的化学方程式：                                    。

（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

（4）计算原混合物中氯元素的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（2）试管内剩余固体物质有3.25g的二氧化锰和7.45g的氯化钾。

  （3）12.25g ;  4.8g （4）22.9%

【解析】

试题分析：（1）加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气，条件是加热以及二氧化锰为催化剂条件，写出对应的化学方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑

（2）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变且不溶于水，溶解过滤后的固体的质量就是二氧化锰的质量：3.25g，氯化钾溶于水得到的滤液的溶质的质量就是氯化钾的质量：100g×7.45％=7.45g。

（3）根据化学方程式和生成的氧气的质量，找到氧气与氯化钾、氯酸钾的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得解：

设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

    245       149    96

     x       7.45g   y

x=12.25g       y=4.8g

（4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g

原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%

答：略。