题目内容
【题目】查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气。反应的化学方程式如下：
。利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验。（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L。）
①按如图连接仪器，检查装置气密性。
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管。在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内。
③充分加热药品，并收集氮气。
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动。
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出。
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算。
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有______的性质。
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点______。（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明。）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数______。（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是______（填写序号）
a．加热药品不充分 b．实验仪器没有冷却到室温 c．读数时俯视读数
【答案】难溶于水且不与水反应 小夫；反应结束后，先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以反应结束后，需要先移出导管后熄灭酒精灯。 89.2% ac
【解析】
（1）图中采用排水法收集气体，说明气体难溶于水且不与水反应；
故答案为：难溶于水且不与水反应。
（2）采用固体加热装置和排水法收集气体时，应先移出导管后熄灭酒精灯，避免先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以小静操作存在不当，支持小夫的观点；
故答案为：小夫；反应结束后，先熄灭酒精灯时，造成内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，从而进入试管，引起试管炸裂，所以反应结束后，需要先移出导管后熄灭酒精灯。
（3）根据题目数据可知氮气体积=500mL-276mL=224mL=0.224L，氮气的质量=1.25g/L×0.224L=0.28g，设样品中氯化铵质量为m，
m=0.535g，样品中氯化铵的质量分数=
；
故答案为：89.2%。
（4）a、加热不充分的话，反应不能充分反应，生成氮气体积偏小，进而求得氯化铵质量偏小，造成测定氯化铵质量分数偏小，选项a符合题意；
b、实验仪器未冷却到室温，内部温度较高，造成气体受热膨胀，排出水的体积增大，从而测得氮气体积偏大，进而求得氯化铵质量增大，造成测定氯化铵质量分数偏大，选项b不符合题意；
c、俯视读数时，造成读取液体体积数据偏大，因此剩余水的体积增大，从而使求得氮气体积变小，进而求得氯化铵质量偏小，造成测定氯化铵质量分数偏小，选项c符合题意；
故答案为：ac。
