Question

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。

（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。

（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。

（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。

（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。

（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

 

Answer 1

（1）检查装置的气密性（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；催化作用（3）浓硫酸（4）E装置中澄清石灰水变浑浊（5）4∶1；（6）基本一致

【解析】

试题分析：（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，装置中 MnO2 粉末的作用是催化作用；（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是具有吸水性的浓硫酸；（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是生成二氧化碳，故E装置中澄清石灰水变浑浊；（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：8．8g×12/44 :5．4g×2/18= 2．4g:0．6g=4:1; （6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果基本一致。

考点：物质成分的的探究