Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

物质	M	N	P	Q
第一次测得的质量/g	64	32	4	40
第二次测得的质量/g	32	24	m	80

1. A.
   该反应可能是置换反应
2. B.
   物质Q可能是单质
3. C.
   物质P可能是该反应的催化剂
4. D.
   反应中M和Q的质量比为2：5

Answer 1

C
分析：根据质量守恒定律计算出m的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
解答：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以64+32+4+40=32+24+m+80，因此m=4g；
A、M、N质量都减少，是反应物；Q质量增加，是生成物；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故A说法错误；
B、Q质量增加，是生成物，不可能是单质，故B描述错误；
C、物质P的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故C说法正确；
D、反应中M和Q的质量比为：（64-32）g：（80-40）g=4：5，故D说法错误；
故选C．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．