题目内容

江苏省疾病预防控制中心专家指出，H7N9禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是

A．戊二醛属于氧化物

B．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成

C．戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为5︰8︰2

D．戊二醛中氢元素的质量分数为8%

练习册系列答案
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物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是

A．将石块研磨成粉状，说明分子变小了

B．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动

C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动

D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）图甲中仪器①的名称为____。

（2）图乙中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____；在图甲中可选择____（填序号）装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____。

（3）装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，图甲中除固定装置外还缺的仪器是____（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________。

（4）用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为________；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从____（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________________________。

（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）。实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在图丙装置中进行的，该装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是____，从而提高氮气和氢气的利用率。

厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是

A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．点燃煤气

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B

NaCl溶液

Na2SO4

溶解，加入适量硝酸钡溶液过滤

C

Cu（NO3）2溶液

AgNO3

加入足量铜粉，充分反应后过滤

D

CaCl2溶液

HCl

加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤

我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为

A．25 B．30 C．55 D．80

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。

（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。

①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；

②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。

氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？

原因是 ．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．

下列做法不利于减轻环境污染的是

A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．随意丢弃废旧电池

C．农药化肥的合理施用 D．开发利用清洁能源

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