题目内容
（2013?三元区质检）某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量，他们取了该废液100g，恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和．试计算：废液中氢氧化钠的溶质质量分数（假定其他杂质不参加反应）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
分析：根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．
解答：解：消耗的50g盐酸中含氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g，
设废液中含NaOH的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
=
解得：x=4g
所以废液中所含氢氧化钠的质量分数：
×100%=4%
答：废液中所含氢氧化钠的质量分数是4%．
设废液中含NaOH的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
| 36.5 |
| 3.65g |
| 40 |
| x |
解得：x=4g
所以废液中所含氢氧化钠的质量分数：
| 4g |
| 100g |
答：废液中所含氢氧化钠的质量分数是4%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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