Question

将24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于130.6g水中，然后向混合溶液中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）反应消耗硫酸的质量为：49g×20%=9.8g；
设反应生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 y     9.8g    z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

9.8g

解得：x=4.4g，y=10.6g，z=14.2g
原混合物中碳酸钠的质量分数=

10.6g

24.8g

×100%=42.3%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

14.2g+24.8g-10.6g

24.8g+130.6g+49g-4.4g

×100%=14.2%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数14.2%．