Question

20．根据图1回答问题．

（1）仪器 a 的名称是酒精灯．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号，下同）．如图 E 所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃0₄．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，选用的装置组合是BD．
（4）如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气．如图2，B为开关，如先打开B，在A处通入干燥二氧化碳，C中湿润的紫色石蕊试纸会变红色．当关闭B时，C中湿润的石蕊试纸没有变化．则D瓶中盛有的足量溶液可能是AC．
A．KOH溶液      B．浓硫酸     C．氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气；C中湿润的紫色石蕊试纸会变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；当关闭B时，C中湿润的石蕊试纸没有变化．则D瓶中盛有的足量溶液可能是氢氧化钾溶液或氢氧化钠溶液，能够吸收二氧化碳．

解答 解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯    
（2）因为试管中没有棉花团，因此不是高锰酸钾，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；C；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃0₄；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；   BD
（4）当关闭B时，C中湿润的石蕊试纸没有变化．则D瓶中盛有的足量溶液可能是氢氧化钾溶液或氢氧化钠溶液，能够吸收二氧化碳；故答案为：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气　　　红     AC

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．