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向下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液时，都有白色沉淀生成的是
[ ]
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
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22、在Cu（NO
3
）
2
和AgNO
3
的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是
Zn（NO
3
）
2
；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有
Ag
，可能有
Cu
；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
Cu（NO
3
）
2
、AgNO
3
、Zn（NO
3
）
2
．
9、从下列实验现象所获得的实验结论正确的是（ ）
A、铁丝浸入硝酸铜溶液中，表面覆盖一层红色的物质，说明铁比铜活泼
B、向某样品中滴加稀盐酸有无色气体产生，则样品中含有碳酸根
C、盛放无色气体的试管靠近火焰产生爆鸣，说明无色气体一定是氢气和氧气
D、无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性
有一包固体混合物粉末，已知其中可能是Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、Fe
2
O
3
、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按下图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作M的名称为
过滤
过滤
，红褐色沉淀D的化学式为
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
．
（2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是
Na
+
Na
+
．
（3）原固体混合物中一定含有的物质是
Na
2
CO
3
、Fe
2
O
3
Na
2
CO
3
、Fe
2
O
3
，一定不含有的物质是
CuO
CuO
．
（4）写出②处发生反应的化学方程式为
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
（5）为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：
①将原固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，过滤，得到滤液F．
②向滤液F中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液G．
③再向溶液G中滴加无色溶液H，产生现象X．若现象X为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，则该物质一定存在．
（2012?历城区二模）现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）
2
、BaCl
2
、Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验方案如下：
第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B．
第二步：将无色滤液A平均分成两份．
（1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C．
（2）向另一份中滴加适量的Ba（NO
3
）
2
溶液，观察到有白色沉淀产生．然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解．
第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）滤渣E的化学式为
Cu
Cu
．
（2）滤液D中一定大量存在的阳离子
Cu
2+
Cu
2+
．（写离子符号）
（3）原固体混合物中一定不含有
BaCl
2
BaCl
2
．
（4）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈
浑浊
浑浊
色．并解释原因：
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
．
（5）写出向滤液A中加Ba（NO
3
）
2
溶液的一个化学方程式
Na
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2NaNO
3
Na
2
SO
4
+Ba（NO
3
）
2
═BaSO
4
↓+2NaNO
3
．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na
2
CO
3
；③可能是NaOH与Na
2
CO
3
的混合物．做出②③猜想的依据是
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO
3
CaCO
3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na
2
O
2
）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na
2
O
2
固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na
2
O
2
能和CO
2
发生化学反应．
2、在常温下Na
2
O
2
能和水发生反应：2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na
2
O
2
固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定
实验数据记录如下：
称 量 项 目
称 量 时 间
质量（g）
试样
10.00
装置+稀硫酸质量
241.30
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后15秒
249.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后35秒
248.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后55秒
248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na
2
CO
3
质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na
2
CO
3
质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na
2
CO
3
质量分数会偏小
．
关 闭
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