Question

（1）一包由NaF、NaH₂PO₄和MgSO₄组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为16%，则该混合物中含氟元素的质量分数为

 

 （计算结果保留一位小数）．
（2）某种氧化镍样品组成为Ni₉₇O₁₀₀，该晶体中Ni³⁺和Ni²⁺离子的个数比为

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

专题：化学式的计算

分析：（1）根据NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的质量比都为64：56=8：7，先算出其他元素的质量分数，再算出氟化钠的质量分数，再根据氟化钠中氟元素与钠元素的质量比算出氟元素的质量分数；
（2）根据在离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等进行分析计算．．

解答：解：
（1）NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的质量比都为64：56=8：7，因为其中氧元素占16%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄中其它元素占14%，所以NaH₂PO₄和MgSO₄共占16%+14%=30%，所以NaF占70%，又因为NaF中钠与氟的质量比为23：19，所以氟元素占：

19

23+19

×70%=31.7%；
（2）设Ni³⁺离子数为x，则Ni²⁺离子数为97-x，因为氧元素的化合价为-2，根据离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可知，3×x+（97-x）×2=100×2，解之得，x=6，所以．Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比6：（97-6）=6：91．
故答案为：
（1）31.7%；（2）6：91

点评：解答本题的关键是要看出NaH₂PO₄和MgSO₄中氧元素和其他元素的质量比都为64：56=8：7，根据氧元素的质量分数算出其它元素的质量分数，再计算出NaH₂PO₄和MgSO₄的总质量分数，进而计算出氟化钠的质量分数，再根据氟元素与钠元素的质量比算出氟元素的质量分数．