Question

小明在常温20℃时进行了如下实验：20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；50℃时，KNO₃的溶解度是85.5g．溶液状态指饱和状态与不饱和状态．

（1）小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是

 

．与A中现象相同有

 

．
（2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母，以下均填字母）

 

．
（3）由实验可得出：使KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液方法有

 

、

 

．
（4）D中溶液的溶质质量分数是

 

，溶液的溶质质量分数相等的有

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO₃，溶液达到饱和状态；50℃时，KNO₃的溶解度是85.5g，含义是50℃时，100g水中最多溶解85.5gKNO₃，溶液达到饱和状态；据此判断100g水中溶解溶质后的现象和状态即可．
溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，据此进行分析解答．

解答：解：（1）A烧杯，是20℃时向100g水中加入20gKNO₃固体，根据20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
B烧杯，为20℃时，100g水中总共加入40gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；
C烧杯，温度为50℃，100g水中总共加入了40gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
D烧杯，为50℃时，100g水中总共加入了60gKNO₃固体，根据50℃时KNO₃的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；
F烧杯，温度降至20℃，100g水中总共加入了60gKNO₃固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO₃不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
故所加固体全部溶解的还有C、D．
（2）根据（1）的分析，属于不饱和溶液的是A、C、D．
（3）由A→B的转化可知，使KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质的方法；由D→E的转化可知，使KNO₃不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温的方法．
（4）D中为50℃时100g水中总共加入了60gKNO₃固体，此时固体KNO₃全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是

60g

60g+100g

×100%=37.5%．
B、E为20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等．
故答案为：（1）固体未全部溶解；C、D；（2）A、C、D；（3）增加溶质；降温；（4）37.5%；B、E．

点评：本题难度较大，理解溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的特征、不饱和溶液变成饱和溶液的方法、溶质质量分数的计算等并能灵活运用是正确解答本题的关键．