题目内容
用含FeS2 98%的黄铁矿100t，先与O2在高温条件下反应，制取得到Fe2O3和SO2，再用CO还原Fe2O3炼Fe． 将炼出Fe与足量H2SO4反应（化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ），计算：最终制得FeSO4的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即铁元素守恒．
解答：解：根据反应前后铁元素质量不变，即铁元素守恒思想可列等式进行计算．
设终最制得FeSO4的质量是x，
则：FeS2 ～FeSO4
120 152
100t×98% x
=
解得 x=124.13t．
答：最终制得FeSO4的质量124.13吨．
设终最制得FeSO4的质量是x，
则：FeS2 ～FeSO4
120 152
100t×98% x
| 120 |
| 100t×98% |
| 152 |
| x |
解得 x=124.13t．
答：最终制得FeSO4的质量124.13吨．
点评：解答本题的关键是要掌握根据化学式计算的方法．注意元素守恒思想在解题中的运用．
练习册系列答案
相关题目
”和“
”分别表示不同原子．
构成的物质生成的化学反应方程式
如图为已收集满的一瓶无色无毒气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体．
实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：