题目内容
9．近日，中国大部分地区雾霾笼罩，多地PM2.5指数直逼最大值．在全国74个监测城市中，有33个城市的部分监测站点检测数据超过300，即空气质量达到了严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，对空气质量和能见度等有重要的影响．下列对PM2.5的认识中正确的是（ ）| A． | PM2.5的颗粒大小与氮气分子、氧气分子等空气成分相近 | |
| B． | PM2.5颗粒会影响太阳光在空气中的传播 | |
| C． | PM2.5颗粒在空气中不受重力作用 | |
| D． | 减少尾气排放不能有效减少PM2.5对空气的污染 |
分析 从PM2.5的物理属性分别分析，确定正确选项．
解答 解：A PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，比空气介子的直径大得多．此选项错误；
B 颗粒物太多，浓度太大会影响阳光向地球的传播．此选项正确；
C 地球周围的一切物体，包括此类颗粒物都受到重力的作用．此选项错误；
D 机动车尾气排放是造成PM2.5超标的重要原因．此选项错误．
故选B．
点评 此题的设计体现了“从物理走向社会”的理念，与时俱进．是一道好题．
练习册系列答案
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20．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦将导管从水槽中取出．其操作顺序正确的是（ ）
| A． | ①②③④⑤⑦⑥ | B． | ②③①④⑤⑥⑦ | C． | ④②①③⑤⑦⑥ | D． | ④①②⑤③⑥⑦ |
17．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，该反应的符号表达式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
（2）除MnO2和Fe2O3外，CuO也可以作H2O2分解的催化剂．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，该反应的符号表达式是H2O2$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$H2O+O2；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
反思评价】（1）乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
（2）除MnO2和Fe2O3外，CuO也可以作H2O2分解的催化剂．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快）．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
| 时间（min） 浓度 催化剂 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
14．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 食醋可以用于去除水垢 | |
| B． | 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 | |
| C． | 清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 |
1．
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程
度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
计算该样品中Na2CO3的质量分数50%．
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
| 样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是NaOH．
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
19．请完成下列实验报告
为了确定蜡烛燃烧的产物．进行如下操作．
为了确定蜡烛燃烧的产物．进行如下操作．
| 实验步骤 | 实现现象 | 结论 |
| ①点燃蜡烛． ②火焰上方罩一干冷烧杯 | 现象：烧杯壁有水珠生成 | 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物中有水 |
| ③将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 | 现象：澄清石灰水变浑浊 | 证明蜡烛在空气中燃烧后的产物有二氧化碳 |