题目内容
7．
结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏．
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是AC（填字母）．
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高锰酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是④③⑤①②．
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是75克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
④a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
分析 （1）根据净化水方法和原理分析；
（2）根据物质溶于水时的现象分析；
（3）根据配制溶液的过程分析；
（4）根据溶解度的含义，溶解度曲线的意义分析回答有关的问题．
解答 解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；
（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；
B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；
C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②；
（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g．
②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g．
③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；
④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答为：（1）蒸馏；（2）AC；（3）④③⑤①②（4）①在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②75g．
③b＞a＞c；④降温结晶．
点评 本题所考查的知识点较多，主要有水的净化、物质的鉴别、溶液的配制和溶解度曲线的意义等，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识解答即可．
| A． | K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6 | B． | K2Cr2O7属于氧化物 | ||
| C． | C2H5OH的相对分子质量为46 | D． | C2H5OH中C、H、O的质量比为2：6：1 |
| A． | 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 | |
| B． | 铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色 | |
| C． | 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 | |
| D． | 木炭还原氧化铜，生成红色的铜 |
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 二氧化碳 | 水蒸气 | 通入浓硫酸 |
| B | 盐酸 | 硫酸 | 适量的氯化钡溶液，过滤 |
| C | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 过量的石灰水，过滤 |
| D | 氯化钠 | 泥沙 | 加水溶解、过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 严格控制在邕江流域网箱养殖水产 | |
| B． | 在农业生产过程中提倡施用农家肥 | |
| C． | 沿江工厂的工业废水未经处理就排入邕江 | |
| D． | 污水处理厂严格按照按有关要求和技术指标集中处理生活污水 |
