题目内容
【题目】（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想Ⅱ成立 |
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。
A.气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D.制碳酸饮料
【答案】【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙
【进行实验】
①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物
②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡
③（合理给分）
实验步骤 | 实验现象 |
取少量剩余固体于试管中，加水 振荡，过滤 取滤液滴加无色酚酞溶液 取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 溶液变红 有气泡产生 |
（4）A、C、D
【解析】
试题分析：【猜想与假设】根据题意知，Ⅱ.应为：氧化钙和碳酸钙；【进行实验】①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡③取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液，并取滤渣滴加足量的稀盐酸，若溶液变为红色，同时产生气泡，证明猜想II成立。
