[题目]化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间.冷却后.对剩余固体成分进行如下探究.[提出问题]剩余固体成分是什么?[查阅资料]工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰.化学方程式为:CaCO3高温CaO+CO2↑.[猜想与假设]剩余固体成分:I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙在老师指导下.小组同学设计如下实验.探究上述猜想是否成立.[� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？

【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。

【猜想与假设】剩余固体成分：

I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙

在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。

【进行实验】

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想Ⅱ成立

【反思拓展】

工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。

A.气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D.制碳酸饮料

【答案】【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙

【进行实验】

①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物

②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡

③（合理给分）

实验步骤

实验现象

取少量剩余固体于试管中，加水

振荡，过滤

取滤液滴加无色酚酞溶液

取滤渣滴加足量的稀盐酸

溶液变红

有气泡产生

（4）A、C、D

【解析】

试题分析：【猜想与假设】根据题意知，Ⅱ.应为：氧化钙和碳酸钙；【进行实验】①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物②即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡③取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液，并取滤渣滴加足量的稀盐酸，若溶液变为红色，同时产生气泡，证明猜想II成立。

练习册系列答案

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D夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；

E不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；

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②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。

【解释与结论】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是，可能含有的物质是。

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。

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