题目内容
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：① ，②
（2）实验室制取CO2的反应方程式为 ；
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ．
（5）实验室通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O 你将选择上图中的 作为实验室收集NH3的装置．
（1）写出标号①②的仪器名称：①
（2）实验室制取CO2的反应方程式为
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是
（5）实验室通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
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分析：（1）根据装置中所指定仪器的图示，写出该仪器的名称；
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应生成的固体氯化钾能溶于水而作为催化剂的二氧化锰不溶于水，因此可采取溶解、过滤等操作分离出二氧化锰；
（4）比较FB两种装置的特点和使用过程，根据具体操作分析判断；
（5）依据氨气的密度和溶解性确定收集方法．
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应生成的固体氯化钾能溶于水而作为催化剂的二氧化锰不溶于水，因此可采取溶解、过滤等操作分离出二氧化锰；
（4）比较FB两种装置的特点和使用过程，根据具体操作分析判断；
（5）依据氨气的密度和溶解性确定收集方法．
解答：解：（1）仪器①为发生装置中向装置内添加液体药品的长颈漏斗，仪器②为排水集气法装置中盛水的仪器水槽；
（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2完全反应后的固体残渣为氯化钾和二氧化锰，根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是固体后者溶于水成为溶液，接着将氯化钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰；
（4）F装置可以利用弹簧夹的开关控制U型管内的气压，从而控制固液的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的；
（5）氨气的密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；
故答案为：（1）长颈漏斗； 水槽；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）bcda；
（4）可以控制反应的发生和停止；
（5）E．
（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2完全反应后的固体残渣为氯化钾和二氧化锰，根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是固体后者溶于水成为溶液，接着将氯化钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰；
（4）F装置可以利用弹簧夹的开关控制U型管内的气压，从而控制固液的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的；
（5）氨气的密度比空气小且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集；
故答案为：（1）长颈漏斗； 水槽；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）bcda；
（4）可以控制反应的发生和停止；
（5）E．
点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
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