题目内容
6．石灰石样品中的杂质不溶于水也不与酸反应，某实验小组为探究固体混合物中碳酸钙的质量分数，设计并完成了以下实验：①取质量为mg的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
②向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；
③充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量．
实验数据记录如表：
| 称量项目 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 稀盐酸和烧杯的质量/g | 25+m | 25+m | 25+m |
| 加入的固体混合物的质量/g | 3.2 | 6.6 | 7.6 |
| 反应后烧杯内物质和烧杯质量/g | 27.1+m | 29.4+m | 30.4+m |
（1）实验1产生的气体的质量是1.1g，据此计算固体混合物中碳酸钙的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（2）实验后，该小组同学组织讨论，进行评估反思，又提出一些新的测定混合物中碳酸钙质量分数的方法．请你也开动脑筋，提出一个可行的方法：用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），同学（选填实验1、实验2、实验3）所得的溶液是只含有一种溶质的溶液；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18.9%（计算结果精确到0.1%）
分析 比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g，而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验2中的盐酸完全反应，比较实验I和实验Ⅱ可以知道：实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g，说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钙全部发生了反应，所以综合以上的分析可以得出实验I中的固体样品完全反应，可以据此结合化学方程式来进行求解．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，实验I中产生的气体质量是（25+m）g+3.2g-（27.1+m）g=1.1g，由题意可知，每消耗3.2g样品中的碳酸钙全部发生了反应，生成气体1.1g，实验2、3中产生的气体质量是2.2g，所以消耗固体混合物的质量是6.4g；
设固体混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.1g}$
x=2.5g
固体混合物中碳酸钙的质量分数是：$\frac{2.5g}{3.2g}×$100%≈78.1%；
（2）测定混合物质量分数，可以用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数；
（3）比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g，而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验2中的盐酸完全反应，
实验2所得的溶液是只含有一种溶质的溶液；所得不饱和溶液中溶质氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 2.2g
$\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=5.55g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.55g}{6.4g+25g-2.2g}×$100%≈18.9%
答案：
（1）1.1； 78.1%；
（2）用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数；
（3）实验2；18.9%
点评 本题难度较大，主要考查了通过表格分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
| A． | 干冰放在空气中消失 | B． | 锌放入足量稀盐酸中消失 | ||
| C． | 碳酸氢铵受热消失 | D． | 点燃蜡烛石蜡消失 |
| A． | 铁有良好的导电性，常用来制炊具 | |
| B． | 铜不活泼，但在潮湿的空气中能生锈 | |
| C． | 铝抗腐蚀性好是因为铝化学性质稳定 | |
| D． | 钛合金可用于制造人造骨 |
| A． | 调和油 | B． | 姜汁醋 | C． | 水 | D． | 加碘盐 |
| A． |  制取氧气 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  粗盐过滤 |
如图是A、B两种物质的溶解度曲线．