Question

15．测定某过氧化钠（Na₂O₂）样品中Na₂O₂质量分数，取20.0克样品与足量的CO₂反应，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂（样品中杂质为固体，不与CO₂反应），反应后得残余物25.6克，求样品中Na₂O₂质量分数．

Answer 1

分析 由反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，结合题意，反应后固体质量增加了25.6g-20.0g=5.6g，据此结合固体差量法，进行分析解答．

解答 解：设样品中Na₂O₂质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固体质量增加
156          212         212-156=56
 x                      25.6g-20.0g=5.6g
$\frac{156}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=15.6g
样品中Na₂O₂质量分数为$\frac{15.6g}{20g}$×100%=78%．
答：样品中Na₂O₂质量分数为78%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的捷径．