Question

15．将15 克CaCl₂和NaCl的混合物放入105 克水中使其完全溶解，再加入100克溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出生成碳酸钙的质量和生成氯化钠的质量；
（2）根据反应所得溶液中的溶质质量=混合物质量-混有CaCl₂的质量+生成NaCl的质量，反应后所得溶液的质量=混合物质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$计算即可．

解答 解：（1）设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙为z
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
 111   106    100     117
  z 100g×10.6% x      y
  $\frac{106}{100×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
     x=10g
     y=11.7g
     z=11.1g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g+15g-11.1g}{15g+105g+100g-10g}$×100%=7.4%
故答案为：（1）10g；
（2）7.4%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．