Question

某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现准确称取12g该样品于烧杯中，并逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸73g，此时称得烧杯溶液的总质量为80.6g．
请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
 

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．