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（2006?珠海模拟）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
【答案】分析：写出化学方程式并代入数据计算出氨气的质量，然后根据质量守恒定律可知，氨气中氮元素的质量等于蛋白质中氮元素的质量．
解答：解：纯硫酸的质量等于9.5×4.9%=0.4655克，设氨气的质量是X．
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
X 0.4655
═
∴X=0.16
∴氨气中氮元素的质量等于0.16×
×100%═0.13g．
∴根据质量守恒定律可知，蛋白质中氮元素的质量等于氨气中的氮元素的质量．
∴30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．
答：产生氨气的质量是0.16克，30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．
点评：掌握化学方程式的计算方法和规范性，掌握质量守恒定律的应用．
解答：解：纯硫酸的质量等于9.5×4.9%=0.4655克，设氨气的质量是X．
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
X 0.4655
═∴X=0.16
∴氨气中氮元素的质量等于0.16×
×100%═0.13g．∴根据质量守恒定律可知，蛋白质中氮元素的质量等于氨气中的氮元素的质量．
∴30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．
答：产生氨气的质量是0.16克，30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13克．
点评：掌握化学方程式的计算方法和规范性，掌握质量守恒定律的应用．
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（2006?珠海模拟）小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：
试回答：
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式______
（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是______．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠过量 |
| 若无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式______
（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是______．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
