题目内容
（2010?崇文区一模）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出如图所示的图象．| 实验序号 | 钢样的质量/g | 19.6%硫酸的质量/g |
| 一 | 5.68 | 100g |
| 二 | 8.52 | 100g |
| 三 | 12.46 | 100g |
试回答：
（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？
（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：（1）对比实验一、实验二可得，实验一中5.68g钢样与稀硫酸完全反应，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，由反应放出氢气的质量可计算参加反应铁的质量；
（2）由实验一的数据可知，5.68g钢样完全反应放出氢气0.2g，同样组成的钢样11.36g完全反应可放出氢气0.4g；而实验三取钢样12.46g时结果得到氢气只有0.4g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应；此时所得溶液为硫酸亚铁溶液，溶质的质量分数=
，硫酸亚铁质量要根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算；而反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算．
解答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
（2）实验三中100g稀硫酸完全反应；设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
z y 0.4g
y=30.4g
z=11.2g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.4%
答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为5.6g；
（2）稀硫酸完全反应的实验三中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.4%．
点评：根据质量守恒定律，稀硫酸完全反应的实验三所得溶液质量=稀硫酸质量+钢样中参加反应铁的质量-生成氢气的质量．
（2）由实验一的数据可知，5.68g钢样完全反应放出氢气0.2g，同样组成的钢样11.36g完全反应可放出氢气0.4g；而实验三取钢样12.46g时结果得到氢气只有0.4g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应；此时所得溶液为硫酸亚铁溶液，溶质的质量分数=
，硫酸亚铁质量要根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算；而反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算．解答：解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g（2）实验三中100g稀硫酸完全反应；设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
z y 0.4g
y=30.4g z=11.2g所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.4%答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为5.6g；
（2）稀硫酸完全反应的实验三中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.4%．
点评：根据质量守恒定律，稀硫酸完全反应的实验三所得溶液质量=稀硫酸质量+钢样中参加反应铁的质量-生成氢气的质量．
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（2010?崇文区一模）下列图象不能正确反映其对应操作的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液 | 等质量的Zn和Mg分与等质量、等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 | 等质量CaCO3分别与等质量、等质量分数的稀盐酸（足量）反应 |
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11．（2010?崇文区一模）（1）干冰、烧碱和小苏打三种物质分别与下列图中的人类活动有关．请将它们的名称填在图下相应的横线上．
①可用于制肥皂②可用于制发酵粉③用于人工降雨
（2）从烧碱、锌粒、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中，产生的现象如下表所示：
①由以上实验确定：固体B是，固体C是；
②写出化学方程式：固体A与盐酸反应；固体B与水反应．
①可用于制肥皂②可用于制发酵粉③用于人工降雨
（2）从烧碱、锌粒、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中，产生的现象如下表所示：
| 固体A | 固体B | 固体C | |
| 水 | 固体不溶解 | 形成白色浑浊 并放出大量的热 | 白色固体逐渐消失， 并吸收热量，有气泡产生 |
| 稀盐酸 | 固体逐渐溶解， 有大量气泡产生 | 白色固体逐渐溶解， 无气泡产生，放出大量的热 | 白色固体逐渐消失， 有气泡产生 |
②写出化学方程式：固体A与盐酸反应；固体B与水反应．